مقاله کاربردهای رادون

دانلود مقاله کاربردهای رادون

🔹 بهترین کیفیت

🔹 قابل ویرایش

🔹دانلود با لینک مستقیم و سریع

🟢 پشتیبانی 24 ساعته

مقاله کاربردهای رادون

-مقاله-کاربردهای-رادونلینک و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : وورد
نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد صفحه : 12 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 
 

‏2
‏رادون
‏رادون یکی از ‏عناصر شیمیایی‏ ‏جدول تناوبی‏ است که نماد آن Rn‏ و ‏عدد اتمی‏ آن ۸۶ است. این عنصر از ‏گازهای بی اثر‏ و ‏پرتوزا‏ است که توسط ‏رادیوم‏ به وجود میاید. رادون یکی از سنگین‌ترین گازها بوده و برای سلامتی مضر است. پایدارترین ‏ایزوتوپ‏ آن Rn‏۲۲۲ است که ‏نیمه عمرش‏ ۳٫۸ روز بوده و در ‏پرتودرمانی‏ کاربرد دارد.
‏ویژگی‌های درخور نگرش
‏رادون که جزو ‏گازهای بی‌اثر‏ است از گازهای اثیل بوده و یکی از سنگین‌ترین گازها در دمای اتاق است. (سنگین‌ترین گاز ‏تنگستن هگزافلورید‏ WF‏۶ Tungsten Hexafluride‏ است.) رادون در ‏دما و فشار استاندارد‏ یک گاز بی رنگ است ولی با سرما دادن به آن تا ‏زیر درجه انجماد‏ به رنگ سبز فسفری و درخشانی در می‌آید که با کاهش بیشتر دما به رنگ ‏زرد‏ و در نهایت در دمای ذوب به ‏رنگ نارنجی مایل به قرمز‏ تغییر می‌‌یابد. برخی از تجربیات نشان می‌دهند که ‏فلوئور‏ می‌تواند با رادون واکنش دهد و ‏فلوئورید رادون‏ ‏کلاثریت‌های‏ (clathrates‏) رادون را گزارش کرده‌اند . تمرکز رادون طبیعی در ‏جو‏ بسیار ناچیز بوده و آبهای طبیعی در تماس با جو همچنان رادون را در عمل ‏تبخیر‏ از دست می‌دهند. بنابر این ‏آبهای زیر زمینی‏ در مقایسه با ‏آبهای سطحی‏ تمرکز بیشتری از رادون ۲۲۲ را در خود دارند به علاوه مناطق اشباع شده یک خاک معمولاً مقدار بیشتری رادون در برابر مناطق اشباع نشده دارند که این به دلیل کمبود انتشار رادون در جو است.
‏2
‏رادون
‏رادون یکی از ‏عناصر شیمیایی‏ ‏جدول تناوبی‏ است که نماد آن Rn‏ و ‏عدد اتمی‏ آن ۸۶ است. این عنصر از ‏گازهای بی اثر‏ و ‏پرتوزا‏ است که توسط ‏رادیوم‏ به وجود میاید. رادون یکی از سنگین‌ترین گازها بوده و برای سلامتی مضر است. پایدارترین ‏ایزوتوپ‏ آن Rn‏۲۲۲ است که ‏نیمه عمرش‏ ۳٫۸ روز بوده و در ‏پرتودرمانی‏ کاربرد دارد.
‏ویژگی‌های درخور نگرش
‏رادون که جزو ‏گازهای بی‌اثر‏ است از گازهای اثیل بوده و یکی از سنگین‌ترین گازها در دمای اتاق است. (سنگین‌ترین گاز ‏تنگستن هگزافلورید‏ WF‏۶ Tungsten Hexafluride‏ است.) رادون در ‏دما و فشار استاندارد‏ یک گاز بی رنگ است ولی با سرما دادن به آن تا ‏زیر درجه انجماد‏ به رنگ سبز فسفری و درخشانی در می‌آید که با کاهش بیشتر دما به رنگ ‏زرد‏ و در نهایت در دمای ذوب به ‏رنگ نارنجی مایل به قرمز‏ تغییر می‌‌یابد. برخی از تجربیات نشان می‌دهند که ‏فلوئور‏ می‌تواند با رادون واکنش دهد و ‏فلوئورید رادون‏ ‏کلاثریت‌های‏ (clathrates‏) رادون را گزارش کرده‌اند . تمرکز رادون طبیعی در ‏جو‏ بسیار ناچیز بوده و آبهای طبیعی در تماس با جو همچنان رادون را در عمل ‏تبخیر‏ از دست می‌دهند. بنابر این ‏آبهای زیر زمینی‏ در مقایسه با ‏آبهای سطحی‏ تمرکز بیشتری از رادون ۲۲۲ را در خود دارند به علاوه مناطق اشباع شده یک خاک معمولاً مقدار بیشتری رادون در برابر مناطق اشباع نشده دارند که این به دلیل کمبود انتشار رادون در جو است.

 

 فایل